Το "Acid" είναι ένας συλλογικός όρος για μια κατηγορία χημικών ενώσεων.
Στη χημεία, ο στενός ορισμός του οξέος είναι: μια ένωση που, όταν διαλύεται σε υδατικό διάλυμα, ιονίζεται και παράγει κατιόντα που αποτελούνται αποκλειστικά από ιόντα υδρογόνου. Αυτός ο ορισμός προτάθηκε από τον Arrhenius και το υποκείμενο πλαίσιο είναι γνωστό ως η θεωρία βάσης του οξέος Arrhenius-.
Ο ευρύς ορισμός του οξέος είναι: μια ουσία ικανή να δέχεται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων.
Οι περισσότερες ουσίες αυτής της κατηγορίας είναι άμεσα διαλυτές στο νερό. Ωστόσο, μια μικρή μειοψηφία-όπως το πυριτικό οξύ-είναι ελάχιστα διαλυτά. Τα υδατικά διαλύματα οξέων γενικά άγουν ηλεκτρισμό. Η αγωγιμότητά τους σχετίζεται άμεσα με τον βαθμό ιονισμού τους μέσα στο νερό. Ορισμένα οξέα υπάρχουν στο νερό κυρίως ως άθικτα μόρια και επομένως δεν αγώγουν ηλεκτρισμό. Άλλα διασπώνται σε θετικά και αρνητικά ιόντα, επιτρέποντας έτσι την ηλεκτρική αγωγιμότητα.
Brønsted-Lowry Acid-Θεωρία βάσης (θεωρία πρωτονίων): Ένας ευρύτερος ορισμός θέτει ότι, σε μια χημική αντίδραση, κάθε ουσία που μπορεί να δώσει ένα πρωτόνιο ταξινομείται ως οξύ, ενώ το αντίστροφο (αποδέκτης πρωτονίων) ταξινομείται ως βάση. Αυτός ο ορισμός αποδίδεται στους JM Brønsted και TM Lowry.
Η οξύτητα του Brønsted είναι μια έννοια που προέρχεται από τη θεωρία Brønsted-Lowry, η οποία αντιπροσωπεύει την ικανότητα μιας ουσίας να απελευθερώνει ένα πρωτόνιο (H⁺). Συγκεκριμένα, για μια ουσία ΗΑ που απελευθερώνει ένα ιόν Η+ για να σχηματίσει Α-, η οξύτητά της σε Brønsted προσδιορίζεται ποσοτικά με τη σταθερά ισορροπίας της αντίδρασης: ΗΑ ⇌ Η+ + Α-. Όσο μεγαλύτερη είναι αυτή η σταθερά ισορροπίας, τόσο πιο εύκολα το ΗΑ απελευθερώνει ένα πρωτόνιο, και κατά συνέπεια, τόσο ισχυρότερη είναι η οξύτητα Brønsted.
Lewis Acid-Θεωρία βάσης: Προτάθηκε από τον Αμερικανό χημικό GN Lewis, αυτή η θεωρία ορίζει ένα οξύ ως μια ουσία που δρα ως δέκτης ζευγών ηλεκτρονίων{-που ονομάζεται "οξύ Lewis". Αυτός ο ορισμός περιλαμβάνει ένα σημαντικά ευρύτερο πεδίο εφαρμογής από προηγούμενες θεωρίες. Μια αντίδραση οξέος- βάσης Lewis χαρακτηρίζεται ως αντίδραση κατά την οποία σχηματίζεται ένας ομοιοπολικός δεσμός συντεταγμένων μεταξύ ενός δέκτη ζεύγους ηλεκτρονίων και ενός δότη ζεύγους ηλεκτρονίων-.
Θεωρία σκληρών και μαλακών οξέων και βάσεων (HSAB): Η θεωρία HSAB χρησιμεύει ως επέκταση της θεωρίας των βάσεων οξέος-Lewis. Στο πλαίσιο της θεωρίας HSAB, τόσο τα οξέα όσο και οι βάσεις κατηγοριοποιούνται σε δύο διακριτές κατηγορίες: "σκληρά" και "μαλακά".
