① Υδροχλωρικό οξύ (HCl)
Τα περισσότερα χλωρίδια είναι διαλυτά στο νερό. Τα μέταλλα που τοποθετούνται πριν από το υδρογόνο στην ηλεκτροχημική σειρά-καθώς και τα περισσότερα οξείδια μετάλλων και ανθρακικά-είναι διαλυτά στο υδροχλωρικό οξύ. Επιπλέον, το ιόν χλωρίου (Cl-) παρουσιάζει ορισμένες αναγωγικές ιδιότητες και μπορεί να σχηματίσει σύμπλοκα ιόντα με πολλά μεταλλικά ιόντα, διευκολύνοντας έτσι τη διάλυση των δειγμάτων. Χρησιμοποιείται συνήθως για τη διάλυση δειγμάτων όπως ο αιματίτης (Fe2O3), ο στιβνίτης (Sb2S3), τα ανθρακικά και ο πυρολουσίτης (MnO2).
② Νιτρικό οξύ (HNO3)
Αυτό το οξύ έχει ισχυρές οξειδωτικές ιδιότητες και σχεδόν όλα τα νιτρικά είναι διαλυτά στο νερό. Με εξαίρεση την πλατίνα, τον χρυσό και ορισμένα σπάνια μέταλλα, το συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ είναι ικανό να διαλύει σχεδόν όλα τα μέταλλα και τα κράματά τους. Μέταλλα όπως ο σίδηρος, το αλουμίνιο και το χρώμιο παθητικοποιούνται όταν εκτίθενται σε νιτρικό οξύ. Ωστόσο, προσθέτοντας ένα μη-οξειδωτικό οξύ-όπως το υδροχλωρικό οξύ-κατά τη διάρκεια της διαδικασίας διάλυσης για την απομάκρυνση του φιλμ οξειδίου που προκύπτει, αυτά τα μέταλλα μπορούν να διαλυθούν αποτελεσματικά. Σχεδόν όλα τα σουλφίδια είναι επίσης διαλυτά στο νιτρικό οξύ. Ωστόσο, θα πρέπει πρώτα να προστεθεί υδροχλωρικό οξύ για να επιτραπεί στο θείο να εξατμιστεί με τη μορφή H2S, εμποδίζοντας έτσι το στοιχειακό θείο να εγκλωβίσει το δείγμα και να εμποδίσει την αποσύνθεσή του. Επιπλέον, το νιτρικό οξύ είναι εξαιρετικά ασταθές. υπό συνθήκες θέρμανσης ή έκθεσης στο φως, μπορεί να αποσυντεθεί σε νερό, διοξείδιο του αζώτου και οξυγόνο. Επιπλέον, όσο μεγαλύτερη είναι η συγκέντρωση του νιτρικού οξέος, τόσο πιο εύκολα υφίσταται αποσύνθεση. Λόγω της ισχυρής οξειδωτικής του φύσης, το νιτρικό οξύ αντιδρά με διάφορα μέταλλα, μη-μετάλλα και αναγωγικές ουσίες. Ως αποτέλεσμα, η κατάσταση οξείδωσης του αζώτου μειώνεται, αποδίδοντας είτε διοξείδιο του αζώτου είτε μονοξείδιο του αζώτου (συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ αντιδρά με μέταλλα, μη{10}}μετάλλα κ.λπ., για να παράγει διοξείδιο του αζώτου, ενώ το αραιό νιτρικό οξύ παράγει μονοξείδιο του αζώτου). Επιπλέον, το νιτρικό οξύ αντιδρά με τις πρωτεΐνες, με αποτέλεσμα να κιτρινίζουν.
③ Θειικό οξύ (H2SO4)
Με εξαίρεση το ασβέστιο, το στρόντιο, το βάριο και τον μόλυβδο, τα θειικά άλατα όλων των άλλων μετάλλων είναι διαλυτά στο νερό. Το ζεστό, συμπυκνωμένο θειικό οξύ παρουσιάζει ισχυρές οξειδωτικές και αφυδατωτικές ιδιότητες. Χρησιμοποιείται συχνά για τη διάλυση μετάλλων όπως ο σίδηρος, το κοβάλτιο και το νικέλιο, καθώς και κράματα μετάλλων που περιέχουν αλουμίνιο, βηρύλλιο, αντιμόνιο, μαγγάνιο, θόριο, ουράνιο και τιτάνιο. Χρησιμοποιείται επίσης συνήθως για την αποσύνθεση οργανικής ύλης που βρίσκεται σε δείγματα όπως το έδαφος. Το θειικό οξύ έχει σχετικά υψηλό σημείο βρασμού (338 βαθμοί). Συνεπώς, όταν τα ανιόντα οξέων χαμηλότερου-σημείου βρασμού-όπως το νιτρικό οξύ, το υδροχλωρικό οξύ ή το υδροφθορικό οξύ-αλληλεπιδρούν με αναλυτικούς προσδιορισμούς, συχνά προστίθεται θειικό οξύ και το διάλυμα εξατμίζεται έως ότου οι λευκοί ατμοί (SO₃) εξατμιστούν από το e-SO₃.
④ Σεληνικό οξύ (H2SeO4)
Μοριακό Βάρος: 144,9. Ένα λευκό, εξαγωνικό-πρισματικό κρυσταλλικό στερεό που είναι εξαιρετικά υγροσκοπικό. Σημείο Τήξεως (βαθμός): 58; Σημείο βρασμού (βαθμός ): 260 (αποσυντίθεται). Σχετική πυκνότητα: 2,95 × 10³ kg/m³. Είναι πολύ διαλυτό στο νερό, αδιάλυτο σε υδατική αμμωνία και διαλυτό στο θειικό οξύ. Δεν είναι εύφλεκτο, αλλά έχει ισχυρές διαβρωτικές και ερεθιστικές ιδιότητες, ικανές να προκαλούν εγκαύματα στον ανθρώπινο ιστό. Παρουσιάζει ισχυρή οξειδωτική δύναμη και ισχυρή οξύτητα (και τα δύο είναι ισχυρότερα από εκείνα του θειικού οξέος). Τα υδατικά διαλύματά του είναι διαβρωτικά και έντονα ερεθιστικά.
⑤ Φωσφορικό Οξύ (H3PO4)
Το φωσφορικό ανιόν έχει μια πολύ ισχυρή ικανότητα συντονισμού. Κατά συνέπεια, σχεδόν το 90% όλων των μεταλλευμάτων μπορεί να διαλυθεί σε φωσφορικό οξύ. Αυτό περιλαμβάνει πολλά μεταλλεύματα που είναι αδιάλυτα σε άλλα οξέα-όπως ο χρωμίτης, ο ιλμενίτης, ο κολομβίτης-τανταλίτης και το ρουτίλιο-και είναι επίσης εξαιρετικά αποτελεσματικό στη διάλυση κραμάτων που περιέχουν υψηλές συγκεντρώσεις άνθρακα, χρωμίου και βολφραμίου. Όταν χρησιμοποιείται φωσφορικό οξύ ως μοναδικός διαλύτης, οι συνθήκες αντίδρασης θα πρέπει γενικά να ελέγχονται σε ένα εύρος θερμοκρασίας 500–600 βαθμών και σε διάρκεια όχι μεγαλύτερη από 5 λεπτά. Εάν η θερμοκρασία είναι υπερβολικά υψηλή ή ο χρόνος αντίδρασης παραταθεί, μπορεί να καταβυθιστούν αδιάλυτα πυροφωσφορικά ή να σχηματιστούν πολυπυριτοφωσφορικά και να προσκολληθούν στον πυθμένα του δοχείου αντίδρασης. Ταυτόχρονα, αυτή η διαδικασία μπορεί επίσης να διαβρώσει τα γυάλινα σκεύη. Το καθαρό φωσφορικό οξύ υπάρχει ως άχρωμοι κρύσταλλοι με σημείο τήξης 42,3 βαθμούς. είναι ένα οξύ-υψηλού σημείου βρασμού-που είναι άμεσα διαλυτό στο νερό. Το φωσφορικό οξύ είναι ένα τριπρωτικό, μέτρια ισχυρό οξύ που υφίσταται ιονισμό σε τρία διαφορετικά στάδια. Δεν είναι ούτε πτητικό ούτε επιρρεπές σε αποσύνθεση και ουσιαστικά δεν παρουσιάζει οξειδωτικές ιδιότητες.
⑥ υπερχλωρικό οξύ (HClO4)
Το ζεστό, συμπυκνωμένο υπερχλωρικό οξύ έχει εξαιρετικά ισχυρές οξειδωτικές ιδιότητες, που του επιτρέπουν να διαλύει γρήγορα τον χάλυβα και διάφορα κράματα αλουμινίου. Είναι το ισχυρότερο ανόργανο οξύ που είναι γνωστό. Είναι ικανό να οξειδώνει στοιχεία όπως το Cr, V και S στην υψηλότερη δυνατή κατάσταση οξείδωσης. Το σημείο βρασμού του υπερχλωρικού οξέος είναι 203 βαθμοί. όταν εξατμίζεται σε σημείο ατμίσματος, διώχνει αποτελεσματικά οξέα χαμηλότερου-σημείου βρασμού-, αφήνοντας πίσω του ένα υπόλειμμα που είναι άμεσα διαλυτό στο νερό. Το υπερχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται επίσης συχνά ως παράγοντας αφυδάτωσης στη βαρυμετρική ανάλυση για τον προσδιορισμό του Si02. Κατά το χειρισμό HClO4, η επαφή με οργανικές ουσίες πρέπει να αποφεύγεται αυστηρά για να αποφευχθεί ο κίνδυνος έκρηξης.
⑦ Υδροφθορικό οξύ (HF)
Το υδροφθορικό οξύ είναι ένα πολύ ασθενές οξύ (ωστόσο, ένα μείγμα υδροφθορικού οξέος και πενταφθοριούχου αντιμονίου-γνωστό ως φθοροαντιμονικό οξύ-είναι ένα εξαιρετικά ισχυρό οξύ, 2 × 1019 φορές ισχυρότερο από το καθαρό θειικό οξύ). Ωστόσο, το ιόν φθορίου (F-) διαθέτει ισχυρή ικανότητα συντονισμού. Μπορεί να σχηματίσει σύμπλοκα ιόντα με ιόντα όπως Fe3+, Al3+, Ti(IV), Zr(IV), W(V), Nb(V), Ta(V) και U(VI), καθιστώντας τα διαλυτά στο νερό. Μπορεί επίσης να αντιδράσει με το πυρίτιο για να σχηματίσει SiF4, το οποίο στη συνέχεια διαφεύγει ως αέριο. Είναι ικανό να διαβρώνει το γυαλί.
⑧ Υδροβρωμικό οξύ (HBr)
Ένα άχρωμο ή ωχροκίτρινο υγρό που ατμίζει ελαφρά. Μοριακό βάρος: 80,92; σχετική πυκνότητα αερίου (έναντι αέρα=1): 3,5; σχετική πυκνότητα υγρού: 2,77 (στους -67 βαθμούς). σχετική πυκνότητα υδατικού διαλύματος HBr 47%: 1,49. Σημείο τήξης: -88,5 βαθμοί ; Σημείο βρασμού: -67,0 βαθμοί. Είναι εύκολα διαλυτό σε οργανικούς διαλύτες όπως το χλωροβενζόλιο και το διαιθοξυμεθάνιο. Είναι αναμίξιμο με νερό, αλκοόλες και οξικό οξύ. Με την έκθεση στον αέρα και το ηλιακό φως, σταδιακά σκουραίνει το χρώμα του λόγω της απελευθέρωσης ελεύθερου βρωμίου. Είναι ένα ισχυρό οξύ και έχει μια πικάντικη οσμή παρόμοια με αυτή του υδροχλωρικού οξέος. Με εξαίρεση τα μέταλλα όπως η πλατίνα, ο χρυσός και το ταντάλιο, διαβρώνει όλα τα άλλα μέταλλα, σχηματίζοντας τα αντίστοιχα μεταλλικά βρωμίδια. Επιδεικνύει επίσης ισχυρές αναγωγικές ιδιότητες και μπορεί να οξειδωθεί σε βρώμιο από το ατμοσφαιρικό οξυγόνο ή άλλους οξειδωτικούς παράγοντες.
⑨ Υδροϊωδικό οξύ (HI)
Αντιδρά βίαια με ουσίες όπως το φθόριο, το νιτρικό οξύ και το χλωρικό κάλιο. Η επαφή με αλκαλικά μέταλλα μπορεί να προκαλέσει έκρηξη. Η θέρμανση της ουσίας μπορεί να δημιουργήσει τοξικούς ατμούς ιωδίου. Σε επαφή με νερό ή υδρατμούς, γίνεται πολύ διαβρωτικό και μπορεί να προκαλέσει εγκαύματα στο δέρμα.
⑩ Υδροκυανικό οξύ (HCN)
Χημική ονομασία (Κινέζικα): Qinghuaqing (Hydrogen Cyanide) / Qingcuansuan (υδατικό διάλυμα υδροκυανικού οξέος-);
Χημική ονομασία (Αγγλικά): Hydrogen Cyanide.
Φύλλο Τεχνικών Δεδομένων:
- Κωδικός: 826
- CAS No.: 74-90-8
- Μοριακός Τύπος: HCN
- Μοριακή δομή: Το άτομο άνθρακα σχηματίζει δεσμούς χρησιμοποιώντας sp-υβριδισμένα τροχιακά. υπάρχει ένας τριπλός δεσμός άνθρακα-αζώτου, που καθιστά το μόριο πολικό μόριο.
- Μοριακό Βάρος: 27,03
