Για τα ανόργανα οξέα, το οξείδιο του μη{0}}μεταλλικού στοιχείου-με την προϋπόθεση ότι βρίσκεται στην ίδια κατάσταση οξείδωσης με το οξύ-χρησιμεύει ως ανυδρίτης οξέος. Για παράδειγμα, στο ανθρακικό οξύ, ο άνθρακας έχει κατάσταση οξείδωσης +4. Συνεπώς, ο όξινος ανυδρίτης του είναι το διοξείδιο του άνθρακα.
Για τα οργανικά οξέα, ο ανυδρίτης μπορεί να προκύψει μέσω μιας διαδικασίας αφυδάτωσης: πρώτα, ένας στοιχειομετρικός συντελεστής τοποθετείται πριν από τον τύπο του οξέος για να διασφαλιστεί ότι ο αριθμός των ιόντων υδρογόνου γίνεται ζυγός αριθμός (αυτό το βήμα δεν είναι απαραίτητο εάν η μέτρηση είναι ήδη άρτια). Στη συνέχεια, αφαιρούνται ένα ή περισσότερα μόρια Η2Ο. Για παράδειγμα, το CH3COOH περιέχει μόνο ένα ιόν υδρογόνου. τοποθετώντας το πρώτα με τον στοιχειομετρικό συντελεστή 2 και στη συνέχεια αφαιρώντας ένα μόριο H2O, λαμβάνουμε (CH3CO)2O, που είναι ο όξινος ανυδρίτης του. Με την ίδια λογική, εάν ένα οξύ περιέχει τρία ιόντα υδρογόνου, θα εφάρμοζε στοιχειομετρικό συντελεστή 2 και στη συνέχεια θα αφαιρούσε τρία μόρια νερού.
Το οξείδιο του αργιλίου (Al2O3) σχηματίζεται μέσω της αφυδάτωσης του υδροξειδίου του αργιλίου [Al(OH)3]. Αυτό συμβαίνει επειδή το υδροξείδιο του αργιλίου μπορεί να επαναδιαμορφωθεί ως HAlO2·H2O (μετα-αλουμινικό οξύ). κατά την αφυδάτωση, αποδίδει οξείδιο του αργιλίου [συγκεκριμένα: 2(HAlO2·H2O) → Al2O3·2H2O (αφυδάτωση) → Al2O3].
